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高一化学知识点总结

   日期:2022-05-19     来源:网络分享    
核心提示:以下是®乐学网为大家整理的关于《高一化学知识点总结》,供大家学习参考! 化学(chemistry)是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,它是一门历史悠久而又富有活

高一化学知识点总结


以下是®乐学网为大家整理的关于《高一化学知识点总结》,供大家学习参考!


化学(chemistry)是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,它是一门历史悠久而又富有活力的学科,它的成就是社会文明的重要标志。
  
  高一化学知识点包括:常考点高考题--阿伏加德罗常数、知识专项突破、阿伏加德罗定律、氧化还原反应知识要点、氧化还原反应的表示法、氧化性、还原性强弱的比较、化学常见的几种计算技巧、书写离子方程式易忽视的几个因素、化学键与晶体结构专题、晶体专项练习、化学键专题、看不到离子符号的离子方程式、反应中的过量计算,多步反应的计算、离子方程式的书写及正误判断、物质结构元素周期律、氧化还原反应练习题、《物质结构元素周期律》的一定和不一定,一般和、元素在周期表中位置的推断、8电子稳定结构专项练习、元素周期表有关问题。
  
  第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法
  
  过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)
  
  蒸发不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发
  
  蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)
  
  萃取萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶;②对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗
  
  分液下层的液体从下端放出,上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃取配合使用的
  
  过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操作数次
  
  配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
  
  主要步骤:⑴计算⑵称量(如是液体就用滴定管量取)⑶溶解(少量水,搅拌,注意冷却)⑷转液(容量瓶要先检漏,玻璃棒引流)⑸洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹振摇⑺定容⑻摇匀
  
  容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热,转入瓶中的溶液温度20℃左右
  
  第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用
  
  1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
  
  2摩尔物质的量的单位
  
  3标准状况STP0℃和1标准大气压下
  
  4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6.02×1023个
  
  5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
  
  6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
  
  7阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数
  
  n1N1V1
  
  n2N2V2
  
  8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
  
  CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
  
  9物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n
  
  10标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n
  
  11物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n
  
  12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω1000×ρ×ω
  
  M
  
  13溶液稀释规律C(浓)×V(浓)=C(稀)×V(稀)
  
  以物质的量为中心
  
  第二章
  
  第二章化学物质及变化-1-物质的分类
  
  1元素分类:金属和非金属元素
  
  2化合物分类:有机物(含C)和无机物
  
  氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)
  
  碱性氧化物(与酸反应生成盐和水)Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物)、
  
  两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水)Al2O3、ZnO
  
  不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)
  
  分散系溶液(很稳定)分散质粒子小于1nm,透明、稳定、均一
  
  胶体(介稳定状态)分散质粒子1nm-100nm,较透明、稳定、均一
  
  浊液(分悬、乳浊液)分散质粒子大于100nm,不透明、不稳定、不均一
  
  化学反应的分类四大基本反应类型
  
  化合:2SO2+O22SO3
  
  分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
  
  置换:Cl2+2KI===2KCl+I2
  
  复分解:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
  
  是否有离子参加反应(电解质在水溶液中)离子反应:Cl2+H2O=HCl+HClO
  
  非离子反应:2Fe+3Cl2=2FeCl3
  
  是否有元素电子得失或偏移(有升降价)
  
  化学必修二知识点总结
  
  第一章物质结构元素周期律
  
  周期同一横行
  
  周期序数=电子层数
  
  类别周期序数起止元素
  
  包括元素种数核外电子层数
  
  短周期1H—He21
  
  2Li—Ne82
  
  3Na—Ar83
  
  长周期4K—Kr184
  
  5Rb—Xe185
  
  6Cs—Rn326
  
  7不完全Fr—112号(118)26(32)7
  
  第七周期原子序数113114115116117118
  
  个位数=最外层电子数ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
  
  族主族元素的族序数
  
  =元素原子的最外层电子数
  
  (或:主族序数=最外层电子数)
  
  18个纵行〖7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行)〗
  
  主族A7个由短周期元素和长周期元素共同构成
  
  副族B7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素
  
  Ⅷ族1个有3个纵行
  
  零族1个稀有气体元素非常不活泼
  
  碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)
  
  结构因最外层都只有一个电子,易失去电子,显+1价,
  
  物理性质密度逐渐增大逐渐升高
  
  熔沸点逐渐降低(反常)
  
  化学性质原子核外电子层数增加,最外层电子离核越远,
  
  失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强,金属越活泼
  
  卤素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)
  
  结构因最外层都有7个电子,易得到电子,显-1价,
  
  物理性质密度逐渐增大
  
  熔沸点逐渐升高(正常)
  
  颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态
  
  溶解性逐渐减小
  
  第二节化学能与电能
  
  (1)负极Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)
  
  Zn+2H+=Zn2++H2↑
  
  正极2H++2e-=H2↑(还原反应)
  
  电子流向Zn→Cu电流流向Cu→Zn
  
  (2)原电池:能把化学能转变成电能的装置
  
  (3)组成原电池的条件
  
  ①有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极,活泼的作负极失电子
  
  ②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应③两极相连形成闭合电路
  
  二次电池:可充电的电池
  
  二次能源:经过一次能源加工、转换得到的能源
  
  常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池(碱性)
  
  (4)电极名称及发生的反应:
  
  负极:较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,
  
  电极反应式:较活泼金属-ne-=金属阳离子
  
  负极现象:负极溶解,负极质量减少。
  
  正极:较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,
  
  电极反应式:溶液中阳离子+ne-=单质
  
  第三章有机化合物
  
  第一节最简单的有机化合物甲烷
  
  氧化反应CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)
  
  取代反应CH4+Cl2(g)→CH3Cl+HCl
  
  烷烃的通式:CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻
  
  碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
  
  同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物
  
  同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
  
  同素异形体:同种元素形成不同的单质
  
  同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
  
  第二节来自石油和煤的两种重要化工原料
  
  乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)
  
  氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O
  
  加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先断后接,变内接为外接)
  
  加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物,难降解,白色污染)
  
  石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂,
  
  乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
  
  苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂
  
  苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
  
  氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O
  
  取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr

 
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