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高一化学必修一非金属及其化合物考点概要知识点

   日期:2022-05-19     来源:网络分享    
核心提示:以下是®乐学网为大家整理的关于《高一化学必修一非金属及其化合物考点概要知识点》的文章,供大家学习参考!第四章非金属及其化合物  第一节无机非金属材料的主角—硅  硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)  一、硅单质  

高一化学必修一非金属及其化合物考点概要知识点

以下是®乐学网为大家整理的关于《高一化学必修一非金属及其化合物考点概要知识点》的文章,供大家学习参考!

第四章非金属及其化合物
  第一节无机非金属材料的主角—硅
  硅及硅的化合物的相互关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
  一、硅单质
  1.物理性质
  单质硅有游离态和化合态两种。熔点高、硬度大、是良好的半导体材料,可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、半导体器件,太阳能电池。硅的原子结构示意图为
  _____。
  2.化学性质
  硅在常温下化学性质稳定。一定条件下,可发生化学反应。写出下列变化的化学方程式:
  ①硅和非金属反应:和O2:
  ②和NaOH溶液反应:。
  ③和氢氟酸反应:。
  二、二氧化硅和硅酸盐
  1.二氧化硅
  ①硅是一种亲氧元素,在自然界中总是与氧相互化合,所以在氧化气氛包围的地球上,硅主要以熔点很高的是SiO2和硅酸盐形式存在。SiO2是硅最重要的化合物。二氧化硅具有空间网状结构。密度和硬度都大。
  ③化学性质。写出下列变化的化学方程式。
  a.和强碱反应(NaOH):;
  玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故存放碱性试剂的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞。
  b.和碱性氧化物反应:;
  c.和HF酸反应:。玻璃的组成成分中含有二氧化硅,故氢氟酸不能存放在玻璃试剂瓶中。氢氟酸可用塑料瓶盛装。
  2.硅酸和硅酸盐
  ①H2SiO3酸性比碳酸弱,溶解度小。可由硅酸盐和强酸反应来制备。如:向Na2SiO3溶液中滴加HCl,可发生反应:
  得到硅酸。硅酸凝胶经干燥脱水形成硅酸干胶,称为“硅胶”。它是优良的吸附剂,也可作催化剂的载体。
  ②碳化硅俗称金刚砂,具有金刚石结构,有很大的硬度。工业上金刚砂的制备原理(用化学方程式表示)为:SiO2+3CSiC+
  2CO。在这个反应中,氧化剂是__________,还原剂是__________,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
 三、硅酸盐组成的表示
  硅酸盐种类繁多,结构复杂,组成各异,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。如:硅酸钠表示为:Na2O?SiO2。一般规律:低价态金属氧化物?高价态金属氧化物?非金属氧化物?水。试写出明矾[KAl(SO4)2?H2O]氧化物表示的化学式_______________________,Mg2Si3O8氧化物表示的化学式__________________。
  第二节富集在海水中的元素—氯
  氯及氯的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
  一、氯气
  1.物理性质
  氯气是一种黄绿色,有强烈刺激性气味的有毒气体,能溶于水(1:2),比空气重,能液化,液态氯气常称为液氯。在自然界中氯元素以化合态存在。
  2.化学性质
  ①与金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题:
  和Na:,和Cu:,
  和Fe:,比较Cl2和HCl的氧化性:Cl2>HCl。
  ②与非金属反应。完成下列化学反应方程式并回答有关问题:
  和H2:,燃烧现象:安静的燃烧,产生苍白色火焰;
  少量Cl2和P:(Cl2少量);过量Cl2和P:
  ③与水反应。反应方程式,此反应中氧化剂是____,还原剂是___。
  HClO的特性:a.弱酸性(电离方程式):,(酸性比碳酸还弱)
  b.不稳定性(光照条件):,
  c.强氧化性(作用):杀菌、消毒
  ④与碱反应:和NaOH反应的方程式为,实验室利用这个反应来吸收多余的氯气。工业上制取漂白粉的反应方程式为:,漂白粉的主要成分是,而有效成分是
  。漂白粉是一种混合物。漂白粉具有消毒、杀菌、漂白作用,主要原因是漂白粉溶于水中可生成HClO,方程式为:Ca(ClO)2+H2O+CO2===
  CaCO3↓+2HclO。
⑤氯气是一种强氧化剂。完成下列化学反应方程式:
  氯水滴入NaBr溶液中_______;氯水滴入KI溶液中_______;氯气和硫化氢气体混和___;
  还可和许多还原性物质反应。氯气通入FeCl2溶液中________,基本反应类型是;归中反应;SO2气体通入氯水中_______;
  第三节硫及硫的化合物
  硫及硫的化合物的相互转化关系(涉及到的方程式要求每位同学都要过关)
  一、硫:
  硫是淡黄色色固体,难溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
  硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,其化学方程式为:。硫蒸气和氢气在加热条件下反应的方程式为:。
  二、二氧化硫
  1.物理性质:无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液化,易溶于水。
  2.化学性质。完成下列化学反应方程式:
  ①和水作用:,此反应属于可逆反应。所谓可逆反应指的是:在相同条件下,正反应和逆反应同时进行的一类反应。H2SO3是弱酸,酸性比碳酸强。
  ②和碱反应:
  ③和碱性氧化物反应::、。
  ④具有极弱的氧化性:和H2S:,氧化产物与还原产物比____。
  ⑤具有极强的还原性:
  SO2通入溴水的化学反应方程式:。
  SO2与O2制取SO3的化学反应方程式:。
  ⑥漂白性:SO2通入品红溶液,现象品红褪色,然后稍稍加热,恢复到原来的红色。
  二氧化硫是主要大气污染物之一,是形成酸雨的主要原因。正常雨水由于溶解了CO2,pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6。
  三、SO3:无色液体。极易和水反应形成硫酸,方程式为。
  四、硫酸
  1.稀硫酸
  ①硫酸的电离方程式为:。稀硫酸中主要存在。
  ②具有酸的通性。
  a.能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞溶液变蓝;b.和金属反应生成对应的硫酸盐和放出H2;
  c.和碱性氧化物反应生成对应的硫酸盐和水;d.和碱反应生成对应的硫酸盐和水;
  e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。
  2.浓硫酸
  浓硫酸中由于水量极少,所以硫酸主要以分子形式存在,它主要具有如下性质:
  ①不挥发性。沸点高,可用浓硫酸来制备一些挥发性酸。如:浓硫酸和NaCl固体反应:,这是实验室制备HCl的方法。
  ②强酸性。
  ③吸水性。右图是实验室用于证明浓硫酸具有吸水性的实验装置,试回答有关问题:
  A.关闭活塞b,打开活塞a,看到装置右边集气瓶中的有色布条褪色。关闭活塞a,打开活塞b,装置左边集气瓶中的有色布条不褪色。
  B.该装置左右均设计了氢氧化钠的吸收装置,这是为什么?氯气有毒,吸收氯气,防止污染。
  ④脱水性。蔗糖遇浓硫酸的现象是:蔗糖变膨松,变黑(被碳化)。
  ⑤强氧化性。
  (ⅰ)和不活泼金属Cu反应的方程式:。氧化剂是______,还原剂是______。稀硫酸和铜能反应吗?________。

 
标签: 方程式 氯气 高一

 
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